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湖南省益阳市第六中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(理)试题 Word版缺答案

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益阳市六中 2017 年下学期期中考试 高 二 化 学 试 卷(理科)

一、选择题(每小题 3 分,共 48 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意) 1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解 能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的 构想。 下列说法正确的是( ) A.H2O 的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 的能量 D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值

2.下列有关燃烧热、中和热的叙述正确的是( )

3 A、S(s)+2O2(g)===SO3(g)

Δ

H=-315

kJ·mol-1(燃烧热)(Δ

H

的数值正确)

B、NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

Δ H=-57.3 kJ·mol-1(中和热)(Δ H 的数值正确)

C、H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol-1,则

2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) Δ H=+571.6 kJ·mol-1

D、已知 101 kPa 时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)

Δ H=-221 kJ·mol-1,

则该反应的反应热为 221 kJ·mol-1

3.已知反应 2HI(g)

H2(g)+I2(g)的 Δ H=+11 kJ·mol-1, 1 mol

H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的

能量,则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为( )

A.598 kJ

B.288 kJ

C.576 kJ

D.299 kJ

4、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),Δ H = -348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)= Ag2O(s),Δ H = -31.0kJ/mol

则 Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的 Δ H 等于( )

A.-317.3kJ/mol

B.-379.3kJ/mol

C.-332.8 kJ/mol

D.317.3 kJ/mol

5、在 N2+3H2

2NH3 的反应中,在 5 s 内 NH3 的浓度变化了 8 mol·L-1,

则 NH3 的*均反应速率( )

A.2.4 mol·L-1·s-1

B.0.8 mol·L-1·s-1

C.1.6 mol·L-1·s-1

D.0.08 mol·L-1·s-1

6 、 一 定 温 度 下 , 在 某 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 : 2HI(g)

H2(g) + I2(s)

Δ H>0,若 0~15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·L-1 降到 0.07 mol·L-1,则下列

说法正确的是( )

A.0~15 s 内用 I2 表示的*均反应速率为 v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1 B.c(HI)由 0.07 mol·L-1 降到 0.05 mol·L-1 所需的反应时间小于 10 s

C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快

7、在 1 L 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应 N2+3H2 *衡状态的是( )

3 已达到

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.一个 N≡N 断裂的同时,有 3 个 H—H 生成

C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变

D.v 正(N2)=2v 逆(NH3) 8、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+C

1 2N2(g)

+CO2(g) Δ H= -373.2 kJ·mol-1,达到*衡后,为提高该反应的速率 和 NO 的转化率,采取的正确措施是( )

A.加催化剂同时升高温度 C.升高温度同时充入 N2

B.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时增大压强

9 、 反 应 Fe(s) + CO2

+ CO(g) , 700 ℃ 时 * 衡 常 数 为

1.47,900 ℃时*衡常数为 2.15。下列说法正确的是( )

A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

B.该反应的化学*衡常数表达式为 K=cc

c

c

2

C.该反应的正反应是吸热反应

D.增大 CO2 浓度,*衡常数增大

10、某温度下,将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中,发生反应:

aA(g)+

+D(g),5 min 后达到*衡。已知该温度下其*衡

常数 K=1,若温度不变时将容器的容积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不

发生变化,则(

)

A.a=3

B.a=2

C.B 的转化率为 40%

D.B 的转化率为 60%

11、在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应 2X(g)

+Z(g)中,

生成物 Z 在反应混合物中的体积分数(φ )与反应时间(t)的关系有以下图

示,正确的是( )

12、T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:

A(g)+B(g)

Δ H<0,按照不同配比充入

A、B,达到*衡时容器中 A、B 浓度变化如图中曲线

(实线)所示,下列判断正确的是( ) A.T ℃时,该反应的*衡常数值为 4 B.c 点没有达到*衡,此时反应向逆向进行 C.若 c 点为*衡点,则此时容器内的温度高于 T ℃ D.T ℃时,直线 cd 上的点均为*衡状态

13.将 0.1 mol·L-1 的 NH3·H2O 溶液加水稀释,下列说法正确的是( )

A.c c

+ 4
3·H2

的值减小

B.OH-的物质的量减小

c C.

+ 4
c

c 3·H2


的值减小

D.NH+4 的浓度减小

14.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是( ) A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标 准液润洗 B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测 液润洗 2~3 次 C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D.用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH

15.常温下,将 pH=3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后,溶液均呈中性。

①1×10-3 mol·L-1 的氨水 b L

②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1 的氨水 c L

③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液 d L 其中 a、b、c、d 的关系正确的是( )

A.b>a=d>c

B.a=b>c>d

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b

16.一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如 图。下列说法正确的是( )

A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 1.0×10-13 C.该温度下,加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化

二、非选择题(共 52 分) 17(每空 2 分,共 8 分) (1)已知碳的燃烧热为 393.50 kJ·mol-1,写出表示碳燃烧热的热化学方程

式_____________



(2)已知 CO 转化成 CO2 的能量关系如右图所示。 写出该反应的热化学方程式
_______________________________________。

(3)已知:

CaSO4(s)+CO(g) =CaO(s)+SO2(g) +CO2(g) Δ H1=+218.4 kJ·mol-1

CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)

Δ H2=-175.6kJ·mol-1

则:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)===CaS(s)+3CO2(g) Δ H=_ _kJ·mol-1。

1 (4)已知反应:C(s)+2O2(g)===CO(g)

Δ H1

C(s)+O2(g)===CO2(g)

Δ H2

则 Δ H1________Δ H2(填“>”“<”或“=”)

18(10 分)在容积为 1.00 L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应

N2O4(g)

2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。试回答下列问题:

(1)Δ H________0(填“>”或“<”)。

(2)一定温度下,在容积为 1.00 L 的容器中, 通入 0.100 mol 的 N2O4 ,60 s 时,反应 达到*衡状态(见图),则 N2O4 的转化率为______, 反应的*衡常数 K=________。

(3)下列不能说明反应已达到*衡状态的是: A、容器中混合气体的颜色不变; B、容器中气体的压强不变; C、容器中气体的密度不变; D、容器中气体的*均摩尔质量不变。

(4)(每空 1 分)温度 T 时反应达*衡后,将反应容器的容积减少一半,* 衡向_ ____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的理由是

_______________________________________



19(14 分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成

分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)

3OH(g) Δ H1=-99 kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2

3OH(g)+H2O(g) Δ H2=-58 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)

+H2O(g) Δ H3=+41 kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)反应①的化学*衡常数 K1 表达式为________________(1 分)
图 1 中能正确反映*衡常数 K1 随温度变化关系 的曲线为________(填曲线标记字母)(1 分),其 判断的理由是(2 分)

_____________________________________

__。

(2)根据盖斯定律,由反应②-①可得反应③,则

K1、K2 与 K3 之间关系为 K3=______

_(2 分)

(3)判断反应②的 Δ S______0(填“>”“<”或“=”),该反应能否自发

进行?_________。(每空 1 分)

(4)合成气组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.6 时,体系

中的 CO *衡转化率(α )与温度和压强的关系如

图 2 所示。

① α (CO)随温度的升高而________(填“增大”

或“减小”),(1 分)

其原因是__________

__

。(2 分)

②图 2 中的压强由大到小为______

__,(1 分)其判断的理由是

_________________________________________________________。(2 分)

20(每空 2 分,共 8 分)部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

电离常数(25 ℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10

H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

(1) 判断三种酸酸性强弱的顺序为: (2) 向 NaCN 溶液中通入 CO2 气体,反应的化学方程式为:
(3) 同浓度的 HCOO-、HCO3-、CO32-、CN-结合 H+的能力由强到弱的顺序是: ;
(4) PH=4 的 HCOOH 和 NH4Cl 溶液中,由水所电离的 H+的浓度之比为
21(每空 2 分,共 12 分)浓度均为 0.1mol/L、

体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释 V
至体积为 V,PH 随 lg V0的变化如图所示:

(1)MOH 是强碱还是弱碱?



说明判断理由



V

c+

(2)当 lgV0=2 时,两溶液同时升高温度,则c +

(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)室温下,ROH 与盐酸溶液恰好完全中和时溶液的 PH

7(填“大

于”“等于”“小于”)

(4)室温下,将 PH=12 的 ROH 与 PH=2 的 HCl 溶液等体积混合,则混合后溶

液呈

性(填“酸”“碱”“中”)

(5)1 体积 PH=12 的 MOH 与 9 体积 PH=3 的盐酸混合,混合溶液的 PH 是

(忽略溶液混合时溶液体积的变化)

益阳市六中 2017 年下学期期中考试 高 二 化 学 试 卷(理科)
时量:90 分钟 分值:100 分 命题人:周霞 审题人:秦世* 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意)

题号 1 答案 题号 9 答案

2

3

4

5

6

7

8

10 11 12 13 14 15 16

二、非选择题(共 52 分) 17(每空 2 分,共 8 分)

(1)_____________

(2)____________________________________ _

(3)_ _

(4)________

。 __。

18(每空 2 分,共 10 分)

(1) ________

(2) ______ ________ (3)

(4) _ ____(1 分) ____________________

。(1 分)

19(14 分)

(1) ________________(1 分)

________(1 分),

_____________________________________

(2) ______

_ (2 分)

(3) ______(1 分)

_________(1 分)

__(2 分)。

(4)①________(1 分)

__________

__

②______

__,( 1 分)

20(每空 2 分,共 8 分):

(1)

(2)

(3)



(4)

21(每空 2 分,共 12 分)

(1)



(2)

(3)

(4)

(5)

。(2 分) 。(2 分)





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